유기화학 16강 : 이형태체 개관

우리는 지금까지 여러 탄소 화합물들의 명명법을 배워왔다.

 

사실 단일 결합으로 이루어진 분자는 탄소와 탄소결합의 자유로운 회전이 가능하므로

 

같은 화학식이더라도 다양한 입체 배열을 할 수 있다.

 

이를 이형태체라고 부른다.

 

위 그림을 보면 앞쪽(전면) 탄소에 붙어 있는 3개의 수소와

 

뒸쪽(후면) 탄소에 붙어 있는 3개의 수소가 서로 비틀려(어긋나) 배치되어 있음을 알 수 있다.

 

아래의 오른쪽 그림은 이와 반대되는 경우인데

전면 탄소에 붙어 있는 3개의 수소와

 

후면 탄소에 붙어 있는 3개의 수소가 서로 겹쳐서 배치되어 있음을 알 수 있다.

 

또한, 겹쳐진 형태에서는 어긋났을 때보다 앞뒤 수소의 반발력이 더욱 커지므로 

 

위치에너지가 증가한다.

 

다음 시간에는 ethane 에서의 이형태체를 살펴보자.